A.AB.BC.CD.D

苯甲酸在水中的溶解度如表：

某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：

Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰，分批加入 8.5 g 高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。

Ⅱ.在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。

Ⅲ.稱取m g產(chǎn)品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請回答下列問題：

(1)裝置a的作用___________

(2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用_______，請用離子方式表示該反應(yīng)原理_____。

(3)產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_____________

(4)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。

A 溶于水后過濾 B 溶于乙醇后蒸餾

C 用甲苯萃取后分液 D 升華

(5)測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是__。若m＝1.200 g，滴定時用去0.1200 mol·L－1 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

請你參與分析討論：

（1）圖中儀器B的名稱：____________________。

（2）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____________。

（3）實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_________________________________________________。

（4）C中液體產(chǎn)物顏色為___________________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分離的操作是_____________________。

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E__________，原因是__________。

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A． 使用催化劑 B． 適當(dāng)提高氧氣的濃度

C． 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D． 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

（資料）①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學(xué)鍵的鍵能：

請?zhí)顚懕恚?/span>

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L。