A. 離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

B. 各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C. 通電時(shí)，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D. 淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)

H2O__；MgBr2__；

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：

CO2_；Na2O2__；H2O2___。

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為

C. 容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：______________。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。