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【題目】溫度分別為T1和T2時,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】(1)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___→___(填化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。
(2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c(H+)=0.01mol/L,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì):
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固體
(2)若探究氨氣的溶解性,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,裝置D中收集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是________;完成噴泉實驗后,裝置D中充滿液體,則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置,則不能在K2的導(dǎo)管末端連接如圖中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
備選裝置(其中水中含酚酞試液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(4)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì),該反應(yīng)可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中吸收氯氣發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】恒溫恒容下,將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s),2 min達(dá)平衡,測得平衡時A的物質(zhì)的量為1.2mol ,C的濃度為0.6mol·L-1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為________。
(2)x=________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。
A.D的質(zhì)量不再變化
B.壓強(qiáng)不再變化
C.氣體密度不再變化
D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些:_____________(至少寫出2條)。
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是( )
A. 密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1
B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
C. 已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ.mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ.mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ.mol-1
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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【題目】下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B. 加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體
C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鑒別NaBr和KI溶液,可分別加新制氯水后,用CCl4萃取
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【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物,下圖為合成地奧司明片重要中間體,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 分子式為C18H20O6
B. 該中間體是高分子化合物
C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇
D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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【題目】 下列事實中,不能用勒夏特列原理揭示的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
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【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng),在溫度為TK時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
時間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。
A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆=_____。
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