科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是
A. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程
D. 圖中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量
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【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱(chēng)量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液,需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、________________。
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液,置于錐形瓶中,同時(shí)滴加1-2滴指示劑。化學(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視__________________,直到滴定到終點(diǎn),若選擇酚酞作為指示劑,判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),測(cè)得c(NaOH)=________。燒堿的純度=____________。
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大
②濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. 常溫下,0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色,其中B常用作食品的膨化劑,A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì),其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料,且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價(jià)態(tài)的化合物。A~H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫(xiě)出):
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___;C___;F___。
(2)在框圖環(huán)境下,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LD,則產(chǎn)生D的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)寫(xiě)出A+B→E的離子方程式:____。
(4)寫(xiě)出C和B混合加熱過(guò)程中的全部化學(xué)方程式:___。
(5)寫(xiě)出D→G轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___。
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【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2
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【題目】侯氏制堿法是中國(guó)傳統(tǒng)工業(yè)方法,此方法制備Na2CO3一直在工業(yè)上沿用至今。其原理如下:①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.制備純堿:先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料,用如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)裝置乙的作用是___。為防止污染空氣,尾氣中的___需要進(jìn)行吸收處理。
(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有___。
Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度
(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3,請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并完成下表:
選擇的裝置(填編號(hào)) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
___ | ___ | 樣品中含NaHCO3 |
(5)測(cè)定該純堿樣品的純度:稱(chēng)取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為___。
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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為
A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2
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【題目】2018年8月31日,華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980,這標(biāo)志著我國(guó)高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國(guó)際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰。
已知:LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是1350℃;NH4Cl在100℃開(kāi)始揮發(fā),337.8℃分解完全。常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。
(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請(qǐng)寫(xiě)出①中生成SiC的反應(yīng)方程式_______。寫(xiě)出②中的反應(yīng)方程式_______。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出操作名稱(chēng):a_____;b_______。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出試劑X是______。
(4)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×10-6mol·L-1以下,應(yīng)控制溶液的pH為_____,此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為_______。
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