【題目】一定條件下，將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應： 。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時生成1 mol NO2

（1）①中開始時無現(xiàn)象，放置一段時間后，出現(xiàn)白色渾濁，寫出有關的三個反應的化學方程式：___、___、___；

（2）③中發(fā)生反應后的鐵元素的價態(tài)為___。

（3）試寫出④⑤中反應的離子方程式：___、___。

（4）若通入的氣體改為CO2，那么①②③④中哪個會出現(xiàn)與SO2不同的現(xiàn)象？___（填序號）。

【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是，還含有少量等雜質)為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過程中，不考慮損失，發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質量通常比由純發(fā)生的反應得到的質量大，用化學方程式來解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外，還有和，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫出上述流程中與水反應的化學方程式：____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請寫出化學方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬，被還原時生成的鉀鹽的物質的量為_________________。

(7)已知，。下列說法正確的是__________

A．，電解質溶液的與之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過程中逐漸增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中逐漸減小

D．某溫度下，則其溶液中

【題目】常溫下聯(lián)氨()的水溶液中有：① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2，該溶液中微粒的物質的量分數(shù)隨變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 圖中Ⅲ對應的液粒為

B. 由圖可知，

C. 若點為溶液，則存在：

D. 反應②為的水解方程式

①將過量CO2通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為_____________________。

②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為___________________。

③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應的離子方程式為_____________。

④已知酸性環(huán)境下，ClO－可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl－，該過程的離子反應方程式為__。

⑤在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為___。

【題目】一種新型的“電池的正極采用含有的水溶液，負極采用固體有機聚合物［用An， (Ali)n表示]，電解質溶液采用溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。已知含的溶液呈棕黃色，下列有關判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺

C. 放電時，從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時，負極的電極反應式為：

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；

（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

（1）用雙線橋法表示電子轉移方向和數(shù)目_____：①MnO2 +4HCl（濃）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

（2）若反應中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質為__（填化學式），被氧化的物質的量為 _____，同時轉移電子數(shù)為_____。

（3）將（2）生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應，生成的氣體在標準狀況下所占體積為_____L，將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______。（已知：H2+Cl22HCl）

（4）②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質量的氯氣，①②③三個反應中電子轉移的數(shù)目之比為____。

（5）已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由弱到強的順序為_______。

（6）將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____g固體。

（1）將N2轉化為含氮化合物的過程稱為固氮。

①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生___反應（填“氧化”或“還原”）

②自然界固氮，可將少量N2轉化為Ca（NO3）2等氮肥，轉化途徑如下（轉化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3Ca（NO3）2。

寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式___、___。

將HNO3轉化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M___（寫化學式）。

（2）科學合理地保存、施用氮肥。

①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是___（寫化學方程式）。

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。（NH4）2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如圖所示（轉化所需試劑及條件已略去）：

①Y與NH3反應生成（NH4）2SO4的化學方程式___。

②尿素CO（NH2）2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3。則尿素中C元素化合價為___。