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【題目】中國是一個嚴(yán)重缺水的國家,污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,其原理如圖所示,下列說法不正確的是
A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
B. B極為電池的陽極,電極反應(yīng)式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時,通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA
D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+
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【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明:s代表固體,g代表氣體)。下列情況下表明該反應(yīng)達(dá)到最大限度(平衡狀態(tài))的是( )
A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
B.CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.硫酸鋇濃度不再變化
D.混合氣體密度不再變化
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【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(3)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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【題目】肼(N2H4)/空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,裝置如圖所示。電池放電時,電流由銅極經(jīng)外電路流向鉑極。下列說法錯誤的是( )
A.在銅極區(qū)填充空氣
B.放電過程中,OH-向鉑極遷移
C.負(fù)極反應(yīng)式為N2H4—4e-=N2+4H+
D.放電過程中,鉑極附近溶液pH降低
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【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。
(2)操作Ⅰ名稱是___________。
(3)滴加H2O2溶液氧化時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)已知:鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(僅供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(5)加入過量NaOH溶液的目的是___________。
(6)請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向過濾后所得固體,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。___________
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【題目】利用廢蝕刻液(含及)制備堿性蝕刻液[溶液]和的主要步驟:用氧化廢蝕刻刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[],固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制備
B. 制備并得到
C. 分離溶液和
D. 將溶液蒸干制備
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是
A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是Z
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和4 gZ氣體,則其壓強(qiáng)比為1︰1
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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Y和Z可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子
D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7
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【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素 ,同系物 ,同素異形體 ,同分異構(gòu)體 。
①金剛石與“足球烯”C60; ②D與T; ③16O、17O和18O;④氧氣(O2)與臭氧(O3); ⑤CH4和CH3CH2CH3;⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑦⑧
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【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
下列說法正確的是
A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移動
D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
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