【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ）

① X、Y、Z的物質的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內生成n mol X，同時消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e處反應的離子方程式為_________________________________________。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________________。

(2) d處的實驗現(xiàn)象：__________________________________________。

(3)c處反應的化學方程式為_________________________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為__________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________________。

A. 25℃時，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變

（1）元素名稱：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的電子式：_________，所含化學鍵類型______________。

（3）AB2的電子式：___________寫出AB2與C2B2反應的化學方程式____________________。

（4）畫出B的原子結構示意圖_____________。

（5）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內SO2的平均反應速率；

(3)2 min末SO2的轉化率。

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____；

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是________；

II．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示。

（1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1-個數(shù)為______，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為_____；

（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶

體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為_____；（用含a、b的式子袁示）

（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為________________。

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B.a是正極，b是負極

C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應

【題目】一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式________________________________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2，在該反應中每生成1 mol Cu，轉移________mol e－。

(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

b．溶液中Cu2＋向陰極移動

c．電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等

d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(5)據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法___________________________________________。

②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式

方案一：___________________________________________；

方案二：______________________________________________。