A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環(huán)物質，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

①單位時間內消耗a mo1 CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH___0 。簡述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內的平均反應速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉化率為________，T1時該反應的平衡常數(shù)為_______________________。

III. 將NO2(g)轉化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負），Y化學式為_________。

（7）II電極反應式為_________________________________________。

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

下列有關敘述正確的是

A. X分子中所有原子處于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反應，最多消耗3 mol H2

A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

A.Na→NaOH→NaClO→HClO

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.S→SO2→H2SO4→CuSO4

D.Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3

A.AB.BC.CD.D

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

A.0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2NA

B.12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應，得到SO2為0.3NA

C.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應得到電子數(shù)為2NA

D.1 mol Na2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為2NA