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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物A的濃度:a點小于b

B. A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc

C. 曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的生成物可能對反應(yīng)起催化作用

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【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C.容器中CO2NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D.密閉容器中總壓強保持不變

E.形成6N-H鍵的同時有2C=O鍵斷裂

2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項);

A.及時分離出CO2氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.選擇高效催化劑

3)如圖所示,上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫大于”“等于”“小于”)

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【題目】25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYHX

B. 根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是107

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X)c(Y)c(OH)c(H)

D. HYHZ混合,達到平衡時c(H)Ka(HY).c(HY)/c(Y-)c(Z)c(OH)

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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。

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【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。

1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為__________;用該電池進行粗銅(含Al、Zn、Ag、PtAu等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

bSO42的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收AgPt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計了如下實驗流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_________。實驗表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。

②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_________

3)已知KspBaSO4)=1.0×1010,KspBaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過濾后進行如下實驗:

下列分析不正確的是

A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+,促進AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀

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【題目】下表是元素周期表的前四周期,請回答有關(guān)問題:(相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答)

1

2

3

4

(1)元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________;②在元素周期表位置________;③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

(2)⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

(4)④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________,原因是__________。

(5)由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池,寫出電池的負極反應(yīng)式__________。

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【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H+aq+OH-aq=H2OlH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

D.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2g+O2g=2H2OlΔH=-285.8kJ/mol

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