（1）燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；

Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL

①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。

④若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。

（3）燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。

（1）A的化學(xué)式___________________。

（2）寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________。

（3）A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫出該化學(xué)方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在順反異構(gòu)(如下圖所示)，甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式�，F(xiàn)有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)表明，C可能存在兩種結(jié)構(gòu)，請寫出它們的結(jié)構(gòu)式_____________、_____________。

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄＝﹣285.5kJmol﹣1，則電解水的熱化學(xué)方程式為_____

（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，則相同條件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。

（3）25℃時(shí)，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：

①應(yīng)先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____

②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾。

(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖，其中有_____處錯(cuò)誤。

(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是____

(3)操作③是_____

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。

①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a.溶解；

b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；

c._____；

d.加適量鹽酸；

e._____(請補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)

②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，檢驗(yàn)NaCl的實(shí)驗(yàn)為_____

（1）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（N2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

①由圖甲可知，溫度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；該反應(yīng)的△H_____0。

②能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____（填字母）。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強(qiáng) d．增大催化劑的比表面積

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJmol﹣1，②N2O4（g）2NO2（g）△H＝+56.9kmol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJmol﹣1，從原電池的工作原理分析，可設(shè)計(jì)為原電池的反應(yīng)為_____（填序號）。

（3）下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理，以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料，制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫出光電轉(zhuǎn)化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上的電流方向是_____。

(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol；

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g；

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____；

(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

（1）寫出H2O2的電子式:____________________

（2）配平該方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?______(填“是”或“否”)若選“否”，請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案_________________________________________。

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。在消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

A. 反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B. 向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解

C. 若b＝a，則紅色固體粉末一定為純凈物

D. b的取值范圍:0＜b≤a

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(　　)

A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

C.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

D.AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑