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【題目】為了測定某燒堿樣品的純度(含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}

(1)燒堿樣品溶液的配制:用_____(填儀器名稱,下同)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解,完全溶解并冷卻后,全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。

(2)滴定:

Ⅰ.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;

Ⅱ.將物質(zhì)的量濃度為mmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1mL;

Ⅲ.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2mL

①錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____,尖嘴部分應(yīng)_____。

④若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)。

(3)燒堿樣品的純度為_____(用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示)。

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【題目】二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑,可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L1的氣體B(體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

1A的化學(xué)式___________________。

2)寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________

3A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì),寫出該化學(xué)方程式__________

4)已知2一丁烯存在順反異構(gòu)(如下圖所示),甲基在雙鍵同一側(cè)的,稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的,稱為反式,F(xiàn)有化合物C,所含元素與A相同,摩爾質(zhì)量小于AC可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)表明,C可能存在兩種結(jié)構(gòu),請寫出它們的結(jié)構(gòu)式__________________________。

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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù);卮鹣铝袉栴}:

(1)已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄=﹣285.5kJmol﹣1,則電解水的熱化學(xué)方程式為_____

(2)在298K、101kPa下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1,則相同條件下,2mol SO2和 1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量_____198kJ(填“大于”“小于或“等于”);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

(3)25℃時(shí),下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)的pH

5.8

4.1

2.0

完全沉淀時(shí)的pH

8.3

6.4

3.2

常溫下,除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2,其操作步驟為:

①應(yīng)先加入_____(填試劑名稱),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____

②再加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi),使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾。

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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如圖所示:

(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖,其中有_____處錯(cuò)誤。

(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____,從溶液A中提取Br2,需要的主要儀器是____

(3)操作③是_____

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。

①為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

a.溶解;

b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液;

c._____;

d.加適量鹽酸;

e._____(請補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)

②步驟b中,加入最后一種試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl,檢驗(yàn)NaCl的實(shí)驗(yàn)為_____

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【題目】低碳環(huán)保,減輕大氣污染,必須從源頭上對尾氣進(jìn)行凈化處理。回答下列問題

(1)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。若在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(N2)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

①由圖甲可知,溫度T1_____T2(填“>”或“<”,下同);該反應(yīng)的△H_____0。

②能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母)。

a.升高溫度 b.降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.增大催化劑的比表面積

(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物,可用CH4催化還原NOx,消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJmol﹣1,②N2O4(g)2NO2(g)△H=+56.9kmol﹣1,③CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣810.1kJmol﹣1,從原電池的工作原理分析,可設(shè)計(jì)為原電池的反應(yīng)為_____(填序號)。

(3)下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理,以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料,制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫出光電轉(zhuǎn)化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____;催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上的電流方向是_____。

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【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL;若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL。

(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol;

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g;

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____;

(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L NaOH溶液,沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值,則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

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【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421553℃時(shí),分解為Fe2O3、K2CO3CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

1)寫出H2O2的電子式:____________________

2)配平該方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

3)制備過程中要防止草酸被H2O2氧化,請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式______

4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:。已知K[Fe(C2O4)3]3=1020, K[Fe(SCN)3]=2103,能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?______(”)若選,請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案_________________________________________。

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【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點(diǎn)/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題:

(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。在消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請用單線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。

A.還原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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【題目】某紅色固體粉末可能是CuCu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取a g該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O),稱得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是

A. 反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3

B. 向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固體完全溶解

C. ba,則紅色固體粉末一定為純凈物

D. b的取值范圍:0b≤a

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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(  )

A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

B.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

C.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

D.AlNNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

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