圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

【題目】如果把的相對原子質(zhì)量定義為24，以所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則在標準狀況時下列數(shù)值肯定不變的是（ ）

A.濃硫酸（）的物質(zhì)的量濃度

B.常溫下氯化鈉的溶解度

C.標準狀況下氣體摩爾體積.

D.1克拉鉆石所含的C原子的物質(zhì)的量

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋

D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。

（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。

①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。

②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。

（3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。

（4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。

A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

C．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

D．該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 戊炔

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。

A. 有機物的同系物具有相同的通式，且組成相差n(n＞0的正整數(shù))個CH2原子團，因此等質(zhì)量的同系物完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量相差1.5nmol

B. 根據(jù)鹵代烴的消去反應一定能判斷鹵代烴中所含鹵素原子的種類

C. 飽和一元醇可在一定條件下與氫鹵酸發(fā)生取代反應

D. 分子式為C7H16的有機物中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，此有機物一定是2，4―二甲基戊烷或3，3―二甲基戊烷

A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______．

（2）驗證乙烯加成反應性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是______（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______．（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質(zhì)生成

c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關于這兩套裝置的說法正確的是______．（選填編號）

a．甲裝置乙酸轉化率高 b．乙裝置乙酸轉化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3，以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______．