提供的試劑：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

粗鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為___、NaOH、____。(填化學式)

（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學式，下同)和過量的___。寫出Na2CO3發(fā)生反應的兩個化學方程式：___，___。

（3）加入過量鹽酸的作用是___。

（4）寫出鹽酸參與反應的化學方程式：___。

（1）甲、乙、丙提出的實驗方案能否得到純凈的金屬銅？

甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)

（2）在丙同學進行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀鹽酸”或“稀硫酸“)。合并的濾液中的主要溶質(zhì)是___。

（3）丙同學的方案中，過程①加入過量的鐵粉時發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）操作一、二、三的名稱是___，該操作中需使用的玻璃儀器有___。

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___；若質(zhì)量相同，則兩種氣體的體積之比為___；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比為___。

（3）在標準狀況下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)___，含原子數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是___。

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答的下列問題：

實驗室可以利用如圖裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是_____，兩水槽中的水為____（填“熱水”或“冷水”）。

（2）反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是______；判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據(jù)是___。

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為____。

（4）用重結晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是_____。

②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈____。

Ⅰ.S2Cl2的制備

已知，各物質(zhì)的熔沸點如下：

制備的流程為：

①A裝置集氣瓶中充滿Cl2，打開A裝置中的分液漏斗，打開k1、k2，一段時間后關閉k2。

②接通冷凝水，將C加熱至135~140℃。

③一段時間后關閉k1，同時打開k2，最后在D中收集到淺黃色液體。

(1)實驗室制取氯氣的反應方程式_________________________________。

(2)A裝置分液漏斗中盛裝的液體是___________。

A.CCl4 B.飽和NaHCO3溶液 C飽和NaCl溶液

(3)滴加過程要緩慢，原因是____________________________________________。

(4)D裝置中水浴溫度應控制為___________，原因是_______________________________。

Ⅱ.S2Cl2純度的測定

已知：S2Cl2遇水分解的化學方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黃色液體于錐形瓶，加水至反應完全(假設雜質(zhì)均不與水反應)，向所得液中加入過量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe（NO3)3作指示劑，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至終點，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定過程發(fā)生反應：Ag++SCN-= AgSCN↓)

(5)滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。

(6)S2Cl2的純度為___________(寫出表達式)；若滴定過程中未加硝基苯，則所得純度___________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。

(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________，G中發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Cl2體積(標準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

①下列有機化合物屬于醇類物質(zhì)的是____(填字母)。

a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．

②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。

a．CH2＝CH2　 　　　 b．苯 　　　 c．

③下列有機化合物能發(fā)生水解反應的是____(填字母)。

a．乙酸　　 b．油脂　　 c．葡萄糖

（2）有機物W（）廣泛存在于肉桂類植物的果肉中。

①W分子中所含官能團的名稱為____和____。

②W分子中處于同一平面的碳原子最多有____個。

③1mol W分子最多能與____mol H2發(fā)生加成反應。

（3）對羥基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：

A　　　　　　　　 　　　　　　 C 　　　　 D　　　　　 E

①C→D的反應類型為____。

②B的結構簡式為____。

③D與碳酸氫鈉反應后所得有機物的結構簡式為____。

④D→E反應的化學方程式為____。

⑤寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。

Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。