A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4

D. a-d>3/4

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結構簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構體

B. 由G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

（1）畫出氯離子的結構示意圖_____。

（2）寫出漂白粉有效成分的化學式_____。

（3）19g 某二價金屬氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，則 ACl2 的摩爾質量為_____g/mol。

（4）寫出一水合氨的電離方程式_________。

（5）表示“氯堿工業(yè)”的離子方程式_________。

（6）NH4HCO3 溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式為_________。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液處理固體 Cu2S 時，發(fā)生的反應如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①還原產物為_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____

④每生成 2.24 L(標況下)SO2，轉移電子數目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時，也可將 CuS 反應成 Cu2＋和 SO2。寫出該離子反應方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體 A，產物中錳元素以 Mn2+存在，則氣體 A 的物質的量為_____mol。

（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生 6.72 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_____g。

（2）為實現金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究 性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置．

①寫出 Na 與水反應的離子方程式_____。

②Y 液體可以選用_____

A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，通過_________（填裝置名稱）向試管中加水至產生液面差，一段時間后，_____（填現象），則氣密性良好。

（3）1mol 過氧化鈉與 1.6mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質及對應的物質的量(可不填滿)。

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

（1）A 為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式：_____。

（2）裝置 B 的作用是_____。

（3）實驗時需要用到下列所有操作：a．點燃 A 處的酒精燈；b．打開分液漏斗旋塞，放入濃鹽酸；c．點燃 D 處的酒精燈；d．檢查裝置氣密性。

請給出上述操作的正確順序_____（填字母）

（4）D 中實驗現象為_________。

（5）裝置 E 中倒置漏斗作用是_____。

（6）某同學設計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案__________。

（1）B 的化學式是_____。

（2）NaH 與氣體 B 反應生成化合物 A 的化學方程式_____。該反應中 A 是_____。

A.氧化產物 B.還原產物 C.既不是氧化產物也不是還原產物

（3）0.1molA 與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應最多消耗 HCl_____mol

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，同時得到混合氣體， 測得其平均摩爾質量為 25 g/mol，寫出該反應的化學方程式_____。

①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的藥片（1.60g）中加入20.00mL蒸餾水；

③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；

④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。

請回答下列問題：

（1）正確的操作順序是__________________________（填序號）

（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________、___________________________。

（3）該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制NaOH溶液應選用的容量瓶的規(guī)格為___________。

（4）①配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。

②該實驗的第一步是計算,稱取_____gNaOH固體。

③用燒杯稱取NaOH固體時,下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復使用)。

a.調整天平零點 b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處

d.稱取小燒杯的質量 e.稱取小燒杯和NaOH的質量 f.記錄稱量的數據

④稱取NaOH固體時,若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實際稱得的NaOH固體為____________g。

⑤寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒：______________。

b.未洗滌燒杯及玻璃棒：______________。

c.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，重新加水至刻度線：______________。

⑥取50mL上述配制準確的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為________________。

（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是_________。

（2）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，如何檢查整套裝置的氣密性？_____________________________________________________________。

（3）檢查完裝置的氣密性后，接下來的操作依次是________(填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（4）寫出A中反應的化學方程式________________________________。

（5）裝置B的作用是______________________________________________。

（6）硬質玻璃管C中事先裝有兩個蘸有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現象為________________；產生該現象的原因可能是： _______________________________________________________________________。