A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

己知： ①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O；
④

（1）有機物 B 的名稱為_____。

（2）由 D 生成 E 的反應類型為___________ ， E 中官能團的名稱為_____。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。

（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應的化學方程式：_____。

（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構(gòu)體， X 能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 1∶1∶1，寫出 2 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

（6）設(shè)計由 和丙醛合成的流程圖：_______________(其他試劑任選)。

已知：

①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為________。

（2）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________。

（3）“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

（4）“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

（5）“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥。

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)

（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，寫出該反應的離子方程式________________________。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應用一直備受廣大化學工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A. 低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。

若體系在T1、60MPa下達到平衡。

①此時平衡常數(shù)Kp_______（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：

第一步 N2（g） 2N*；H2（g） 2H*（慢反應）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應）

第三步 NH3* NH3(g) （快反應）

比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。

（5）肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，可作火箭發(fā)動機的燃料。肼分子的電子式為_________。

A. 測得a點時溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%

B. b點時溶液的pH=7

C. 水的電離程度：b<c

D. c點時溶液中存在關(guān)系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常數(shù)Kh1遠遠大于Kh2，則Kh1約為1.0×10－3.8

D. 當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小

(1)通過計算可知，應用托盤天平稱量_____克NaOH固體。

(2)本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有_____。

(3)從下面選出所需的操作并寫出正確的順序_____（填字母）。

A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉(zhuǎn)移溶液 G.稀釋 H.溶解

(4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度_____；

②容量瓶不干燥，有一定的水分_____；

③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線_____。

(5)該NaOH溶液與2.24L氯氣(STP)下恰好完全反應，需氫氧化鈉溶液_____mL。

(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸，實驗時應選用的儀器是_____（填編號）。

A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶