A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個(gè)

A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-=NH3·H2O

D. 含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；寫出B元素與A形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ；

(2)寫出C基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號(hào)及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+穩(wěn)定,原因是____________；

(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A， W2A的化學(xué)式為_______________ ，W在周期表的_____ 區(qū)。

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

②12g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為4NA

③常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________。

③ Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為____________。

(2)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

①CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

②將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。

【題目】美國(guó)《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6，有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 ，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價(jià)為+1

C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用

B. 通過(guò)測(cè)定物質(zhì)中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預(yù)言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性

D. 過(guò)渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫，耐腐蝕的特點(diǎn)，其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等

回答下列問(wèn)題：

(1) C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1 ，其中c為________， C原子的名稱為__________ ；

(2)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；

D的價(jià)電子排布圖為______________________；E2D的電子式為__________________；

(3) 下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是___________(填寫分子的化學(xué)式)；

②分子中的鍵角是_____________； 在③的分子中有_______個(gè)σ鍵和_______個(gè)π鍵。

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（2）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項(xiàng)），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項(xiàng)）。

a.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移；b.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線