A. 100℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH=4的 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)�溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大

【題目】反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

（1）按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4=NaN3＋2H2O＋t－BuOH

①裝置a的側(cè)管的作用是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是_______________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾，所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是_________。

（2）產(chǎn)率計(jì)算

①稱(chēng)取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為[2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

（3）充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。

（4）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________。

I．氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：

設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________________、_________________；設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__________。

II．氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化成NH3，并通過(guò)鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫(xiě)出NH4+轉(zhuǎn)化成NH3的離子方程式：______________________________

(2)過(guò)程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為__________、__________。

(3)圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用__________(填序號(hào))的溶液達(dá)到去除余氯的目的。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

【題目】（1）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成，反應(yīng)方程為(濃)==，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用、草酸()和稀硫酸制備。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

（3）將通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）和在消毒時(shí)自身均被還原為，則常溫常壓下，等體積的的消毒能力是的__________倍。

A. 該過(guò)程可表示MN的水解過(guò)程

B. 相同條件下結(jié)合H+的能力N->OH-

C. 該過(guò)程使溶液中的c(OH-)>c(H+)

D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)

A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3

C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的中國(guó)民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯 ()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成。其中一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，A中官能團(tuán)名稱(chēng)為____________；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式_________________，__________________；

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(填寫(xiě)序號(hào))；

(4) 乙酸苯甲酯 ()滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

A.屬于芳香族化合物 B.苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈 C.能發(fā)生水解反應(yīng)

Ⅰ.碳酸鈉可利用CO2采用氨堿法生產(chǎn)

(1)碳酸鈉可作為堿使用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=___________ kJ/mol。

Ⅱ.在體積為2 L的密閉容器中，充入1mol/LCO2 和1mol/L H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c. υ正(H2)=υ逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。

(4)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c(CO)=0.8mol/L，此溫度下的平衡常數(shù)為________。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。

(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

II．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量。

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。

②每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可將其設(shè)計(jì)成燃料電池，構(gòu)造如圖所示，a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。a電極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)a極轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________mL。b極附近pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。