(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______________(填元素符號(hào))。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________，②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)，酸性最強(qiáng)的含氧酸為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

A. NaCN 中碳元素的化合價(jià)為+4

B. NaCN易溶于水，其水溶液呈堿性

C. 可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無(wú)毒物質(zhì)

D. 為防止中毒，須加強(qiáng)對(duì)地表水、排海口等的氰化物排查

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

【題目】某有機(jī)物6g完全燃燒，生成和(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。

(1)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式：_________(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)

(2)該有機(jī)物有有多種同分異構(gòu)體。其一能使紫色石蕊試液變紅，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

【題目】高氯酸銨()是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。通過(guò)如圖所示的裝置及實(shí)驗(yàn)步驟可以測(cè)定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品于蒸餾燒瓶中，加入約水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次。

(1)儀器A的名稱(chēng)是______________。

(2)計(jì)算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

(1)配平以下離子方程式，并在橫線及方框中填上所需的系數(shù)及微粒。

__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__，___

(2)該反應(yīng)中的還原劑是___。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

(4)測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。

②溶解沉淀時(shí)___(能或不能)用稀鹽酸，原因是___。

③若滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則該血液中含鈣___g/100mL。

（1）提出假設(shè)：(請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)

假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeSO4；或該固體物質(zhì)是Fe2(SO4)3；或該固體物質(zhì)是___。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表：

（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質(zhì)中含___，其理由至少有兩個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示___、___。

（4），寫(xiě)出由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”的化學(xué)方程式___。

（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強(qiáng)弱與___有關(guān)，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

【題目】某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①______________，②______________

(2)濾渣加過(guò)量④的化學(xué)方程式______________

(3)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________