某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量

物質(zhì)	FeSO4	H2SO4	Ag2SO4	Al2（SO4）2	污泥
質(zhì)量分數(shù)/（%）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO4溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al2（SO4）3溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄?7H₂O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；
④，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄?7H₂O晶體．
⑤將第步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，，濾出FeSO₄?7H₂O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是．

甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗．
I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有（至少答出兩點）．
II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；待裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．（至少答出三點）
（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．請回答下列問題：
（1）N的電極反應(yīng)式為．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇 g．
（4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
反應(yīng)I：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑  .

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時．K=2.95×10¹¹
反應(yīng)II：2CO₂（g）+4H₂（g）

催化劑  .

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃時，K=1.7l×10²²
①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=，
②條件相同時，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是．
③在一定壓強下，測得反應(yīng)I的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比．n（H₂）/n（CO₂），對生成乙醇（填“不利”或“有利”）．

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為．
（6）確定E中陽離子實驗的方法為．

在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下列敘述錯誤的是（　　）

已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化．填寫下表的空白：

化學(xué)反應(yīng)方程式（例子）	能量轉(zhuǎn)化形式
①	由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
②Pb+PbO2+2H2SO4 放電 充電 2PbSO4+2H2O
③CaCO3   高溫  .   CaO+CO2↑

如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為，寫出正極的電極反應(yīng)式．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，則作銅片為極（填正或負），寫出電極反應(yīng)式：正極，負極．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的極（填正或負），該電池的總反應(yīng)為：．

A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，結(jié)構(gòu)特點如下表：

粒子代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核個數(shù)	單核	單核	雙核	四核	單核	五核	五核
電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為、D粒子的電子式為、G粒子的化學(xué)式為；
（2）BC和EC₂的堿性強弱為BCEC₂（填：＞、＜或=）；
（3）加熱條件下，F(xiàn)與C在溶液中反應(yīng)的離子方程式為．

100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄ 跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�