A.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

C.平衡時Z的轉化率：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，則X的物質的量將減少

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應

C. 反應中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子

A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是______（填標號）。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1= ____%，反應平衡常數(shù)K=_____（保留2位有效數(shù)字）。

②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率a2____a1，該反應的H___0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為______(填寫序號)

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為__________；

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是____（填標號）。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）已知NaHCO3溶液呈堿性，原因是____（用離子方程式表示）；請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________，電荷守恒表達式_________；

II：按要求填空：

（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____________。

（2）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_______；

（3）將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計)。

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_______；正極的電極反應式為____________。

（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，則負極的電極反應式為_____________________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為_____；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的____極相連。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應物質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為____mol。

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

（1）計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol

（2）一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入氖氣，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

（3）在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是____（填標號）。

a．A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系：KA<KB<KC

b．A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B

c．A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C

（4）合成氨工業(yè)會產生大量副產物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________________________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，

工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式______________________。

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C點：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D點：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)