乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

（2）甲同學設計的實驗____（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是____。

①使溴水褪色的反應，未必是加成反應 ②使溴水褪色的反應，就是加成反應

③使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是____。在驗證過程中必須全部除去雜質(zhì)氣體，除去該雜質(zhì)的試劑可選用________。

（4）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取的方法有________。

II.探究苯與溴發(fā)生反應的原理用如圖所示裝置進行實驗并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入（填“a或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_____________。能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。

（3）欲結束實驗時，需進行的操作為：待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再___________（填有關K1、K2的操作）。

A. 該裝置可由電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+從正極遷移至負極

C. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

D. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

D. 1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmolNaOH

（1）沉淀A的化學式是____，沉淀B的化學式是____，濾液甲中所含金屬離子是___、____，試劑a的化學式為__________；

（2）步驟③中通入過量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為___________________________________；

（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為________________；

（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應方程式為_____________________________；

（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）

a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________________；

（3） N的平衡轉化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

d．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

f．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？請選擇下列相應的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式_______________________。

（1）已知該實驗反應的反應方程式為：__Fe+__H2O__Fe3O4+__H2（請配平）。

（2）儀器a的名稱是___。

（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。

①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用圖中__(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448L，則鐵粉的轉化率為___。（轉化率=）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：

A. 的分子式為C17H24O3

B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

C. 有機硅聚醚（HOH）可由單體和縮聚而成

D. 等質(zhì)量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃燒時的耗氧量甲醛消耗的氧氣最少

A. 標準狀況下22.4L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

（1）化合物C的結構簡式為___。B的官能團名稱___。

（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有___（填反應序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式___。

（4）下列關于化合物D的說法正確的是___（填字母）。

A.屬于酯類化合物 B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C.一定條件下發(fā)生加聚反應 D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式___(任寫一種)。

①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有3個取代基

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。