（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。

①表中，a為________________________，b為________________。

②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現(xiàn)象為_________________________。

（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________

（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質轉化過程如下圖所示。

①過程I、II中，起催化劑作用的物質是_______________。

②過程II中，反應的離子方程式為_________。

③根據(jù)物質轉化過程，若將10 L上清液中的S2-轉化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

①冰水浴的作用是____________。

② NaOH溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。

a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2

（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。

①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。

②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

(1)苯與甲苯的相互關系為________。

A．同分異構體　　 B．同位素

C．同素異形體　 D．同系物

(2)甲苯燃燒時的現(xiàn)象為____________________________________，1 mol 甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質的量為_____________________。

(3)甲苯的二氯代物有________種。試寫出其中的兩種_______________

A.36.5gHCl中H+數(shù)目為NA

B.標準狀況下，22.4L氨水中含有NA個NH3分子

C.常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.1 NA

D.0.1 mol·L—1NaCl溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA

（1）甲苯（）在光照條件下和氯氣發(fā)生一取代反應的化學方程式：_______________

（2）以甲苯為原料制備鄰氯甲苯（）的化學方程式：__________

（3）以丙烯（）為原料可以合成甘油（丙三醇，），其合成步驟如下：

___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇

己知：

請寫出第②步反應的化學方程式：___________________

（4）今有甲苯和丙三醇的混合物，測得其中H含量為a%，則___________（小數(shù)點后保留1位）

（1）W的原子結構示意圖是__________________________。

（2）WX2的電子式是_______________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。

a．Se的最高正化合價為+7價

b．H2Se的還原性比H2Y強

c．H2SeO3的酸性比H2YO4強

d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為_____________。

（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結果如下：

①M的相對原子質量介于K和Rb（銣）之間；

②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，反應完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。

_________________________

(2)書寫以下化學方程式

①乙烯與溴水的加成反應__________________________________________________

②氯乙烯的加聚反應______________________________________________________

③在堿性條件下的水解反應_________________________________

由上述實驗所得結論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2－ +H2OHNO2 +OH－

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2－ + Ag+= AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O