(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ (保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________ (填“增大”、“不變”或“減小”) 。

④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填序號(hào)字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　

B．2v正(NO) =v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出30min至40min的變化曲線________。

A.AB.BC.CD.D

A. 該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI

B. 該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

C. X物質(zhì)是I2

D. SO2 在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性

A. B點(diǎn)，a=12.5

B. D點(diǎn)，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 在C點(diǎn)升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

D. 在A、B間存在一點(diǎn)，此點(diǎn)水的電離程度最大

A. 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

A.閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池

B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

C. 依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2

D. 檢驗(yàn)SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。