【題目】反應(yīng)X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)，在恒容絕熱容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)，說法正確的是

A.在反應(yīng)的過程中，加入更多的X，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.在反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小

C.容器內(nèi)溫度不變時(shí)，可以說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的密度不變

【題目】一定溫度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

A.混合氣體的密度

B.混合氣體的物質(zhì)的量

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH－O鍵

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是（_______） (選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO2，同時(shí)生成1molO2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后生成2molSO3(g)

A.圖1石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)B.圖2等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量大于S(s)

C.圖3白磷比紅磷穩(wěn)定D.圖4CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)

【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

【題目】日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，不正確的是

A.干電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

B.干電池中鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極

C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化