②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K= 請寫出此反應的熱化學方程式:________,該反應自發(fā)進行的條件是_________。

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應Ⅰ。

①下列說法正確的是____。

A 當容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時,說明反應已達到平衡狀態(tài)

B 當v(CO2)=v(CO)時,說明反應已達到平衡狀態(tài)

C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉化率將減小

D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應速率增大,正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動

②若反應在t1時刻達到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2～t4時段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質溶液)。寫出該電池的負極反應式:_____________。

A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

（1）1mol在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣___________mol，它在光照的條件下與氯氣反應，能生成_____種不同的一氯取代物。

（2）現(xiàn)有三種有機物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.，其中A與B互稱為__________________;B與C互稱為___________________.

（1）X的分子式是________；官能團名稱________。

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是________________________。

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是________；X還可以被高錳酸鉀溶液直接氧化成________（填寫名稱）。

A.裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

C.實驗中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

A.點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)

B.點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()

D.點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1

A.立方烷是苯(C6H6)的同系物

B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種

C.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

D.立方烷三氯代物和五氯代物種類相同

（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式是____________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I－生成了I2。若A氣體和I2按物質的量之比為5∶1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_________。

③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混勻后的c(OH-)＝_____。

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________。

②乙中總反應的離子方程式為_________________。

③如果起始時乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢復到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____ (填寫物質的化學式)______g。

【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbO2O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．反應開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應速率為2×l0-4mol/(L·s)

B．反應達平衡之前，O2與HbCO的反應速率逐漸減小

C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

D．該溫度下反應CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

A.化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量

B.該反應的反應物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量