【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

A.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強不再改變，可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)時，該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。

B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量

C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l)，則放出的能量會減少

A.簡單離子半徑：c＞b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

【題目】在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A.c(O2)＝0.2mol/LB.c(SO2)＝0.25mol/L

C.c(SO3)＝0.4mol/LD.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2O

B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物

B.通過M、N含氧酸的酸性強弱，可以比較兩者的非金屬性

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

(1)試管b中盛放的溶液是_________________；

(2)實驗完成后，試管b的頁面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______；

(3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是___________；

(4)在制取乙酸乙酯中，有關(guān)濃硫酸的作用說法錯誤的是_______________；

A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應(yīng)速率

(5)試管b中溶液的作用是_______________；

(6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在的__________處。