A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

①氯化鈉飽和溶液NaHCO3(s)

② Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3

③海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s)

④N2NO2HNO3

⑤重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)

A. ①③⑤ B. ②③④

C. ②④⑤ D. ①②⑤

A.通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑

D.總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有76個電子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14

A.成語“百煉成鋼”“蠟炬成灰”中均包含了化學變化

B.詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬在常溫下能溶于濃硝酸

C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)

D.制備“陶冶新平肇漢唐，宋明瓷奪寶珠光”中的瓷，主要原料為黏土

回答下列問題：

已知：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________

A 有三種官能團 B 遇三氯化鐵溶液顯紫色

C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應(yīng)

（2）F的命名為______________；B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學反應(yīng)方程式______________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。

（1）儀器a的名稱是___________。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_______；

（4）指出裝置d可能存在的缺點________。

(1)寫出X的元素名稱：________，元素Y的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；

(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為________；

(3)X和Z兩種元素的簡單離子，離子半徑大的是________(填離子符號)，X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________；

(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式為_________________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質(zhì)量為__________；

(5)寫出Z2O2的電子式______________。

（1）Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為________。

（2）Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學鍵類型有__________。

（3）與NO2-互為等電子體的一種分子的化學式為________。

（4）1molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（5）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3，則該晶胞的邊長為__________nm（阿伏加德羅常數(shù)的值為N）。

已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為____________；此反應(yīng)表明濃硫酸具有_________(填字母)。

a. 酸性 b. 脫水性 c. 強氧化性 d. 吸水性

(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是__________(填字母)。

a. 水 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液

(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。

a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液