已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：

加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。

（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。

（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。

（5）室溫下，用NaOH溶液調節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=______(lg5=0.7)。

（1）甲組步驟①中反應的離子方程式為：______。

（2）甲組同學進行實驗時，發(fā)現H2O2已變質不能使用，他們需要在不使用H2O2的前提下實現反應Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”，不能實現的裝置中不要填寫）。

________

（3）乙組同學使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。

（4）圖為乙組電解時的裝置圖。其中銅電極應該與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。當觀察到陰極有少量氣泡產生時，即停止電解，此時要回收的銅已全部析出。則陰極發(fā)生的電極反應為（按反應發(fā)生的先后順序書寫）：_____、___、___。

（5）乙組同學用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解銅，電解時，陰極產生無色氣體0.56L（標準狀況下）時停止電解，此時陽極產生的氣體在標準狀況下的體積共_____L。

（6）丙組同學利用FeCl3腐蝕銅板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數據和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟（寫出試劑和操作）①_____________；②____；③過濾棄去濾渣。

(1)2—丁烯與氯化氫的反應：______；

(2)乙二酸與乙二醇反應生成環(huán)狀酯：______；

(3)苯甲醛()與新制Cu(OH)2共熱：______；

(4)苦杏仁酸()發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物：______；

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

A.2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點

C.H3PO4的二級電離常數的數量級為107

D.溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

【題目】將反應Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是 （ ）

A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0

C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

D. 若此時向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變?yōu)槌壬�，三處現象均能說明了Cl2具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠�紅色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染

(1)化合物B中的含氧官能團的名稱為酯基和_________。

(2)A與X發(fā)生反應生成B和HCl，則X的結構簡式為_________________。

(3)D→E的反應類型為___________。

(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：_____________。

Ⅰ．分子中含有1個苯環(huán)，且有5個碳原子位于同一直線上。

Ⅱ．能與新制Cu(OH)2懸濁液反應。

Ⅲ．分子中含有4種化學環(huán)境不同的氫。

(5)已知：①CH3CHOClCH2CHO。②ClCH2CHO也能發(fā)生X在流程A→B中的類似反應。

寫出以苯酚和乙醛為原料合成的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_______________。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點對應溶液均呈中性

C. B點溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)

D. A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

下列說法正確的是( )

A.X中所有原子可能共面

B.X能與金屬Na反應，Y能發(fā)生消去反應

C.1 mol Z與足量溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D.1 mol Y與NaOH水溶液反應，最多消耗2 mol NaOH