【題目】溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量 (單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS>0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________， CO2轉(zhuǎn)化率為_________。相同溫度下，某一時(shí)刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為___________________________ (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、 “向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，理由______________________________________。

（3）在溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)：

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．容器內(nèi)的密度保持不變

d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(字母)。

a．及時(shí)分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效的催化劑

A.B.

C.D.

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

（1）C在元素周期表中的位置為___，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為___，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為___。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是___。(用離子符號(hào)表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的___極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（1）儀器D的名稱(chēng)是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

【題目】已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O △H<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________________

（2）下列說(shuō)法正確的是_________

A、V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

B、溶液顏色不變說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大

E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動(dòng)

（3）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為______________

（4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；ΔH= -a KJ/mol

3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH= -b KJ/mol

2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH= -c KJ/mol

已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V3=___，V8=___；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___。

③實(shí)驗(yàn)A測(cè)得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率υ(H2SO4)=___（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)可表示為( )

A. υ(NH3)＝0.010mol／(L·s)B. υ(O2)＝0.0010mol／(L·s)

C. υ(NO)＝0.0010mol／(L·s)D. υ(H2O)＝0.045mol／(L·s)

（1）b電極反應(yīng)式為___。

（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__，此時(shí)a電極質(zhì)量減少____g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

【題目】一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為。恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2＋CO = CO2＋NOB. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移