(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__，該能層的原子軌道數(shù)有__個(gè)。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為__雜化，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

②肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見(jiàn)配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

（1）的△H=_____________kJ·mol－1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol－1，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_________________。

（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）353K時(shí)，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示：

①若升高反應(yīng)溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強(qiáng)p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。

②353K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

下列說(shuō)法正確的是

A.透過(guò)測(cè)Ⅰ中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明白色沉淀b具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明溶液a中一定有生成

D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。下列問(wèn)題：

（1）儀器B的名稱(chēng)是____________。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是______，第二次水洗的主要目的是______。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是_________。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是_________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。

a.30%　b.40% c.60% d.90%

（7）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏______填“高”或“低”，其原因是______。

A.水的電離程度：Z＞X=Y

B.常溫下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C.中和等體積X、Y兩點(diǎn)溶液，后者消耗HC1的物質(zhì)的量多

D.物質(zhì)的量濃度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者陽(yáng)離子濃度之和小于后者

CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號(hào))；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為___。

(3)NO的空間構(gòu)型為___，與它互為等電子體的分子為___(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>___。

(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為___。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，且為極性分子

B.過(guò)程①有氫鍵形成

C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，但不會(huì)改變反應(yīng)速率和限度

D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

（1）命名下列有機(jī)物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃燒某有機(jī)物A 1.50 g，生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.05 mol H2O，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，則該有機(jī)物的分子式為_____。

（3）已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):+H2, 稱(chēng)為Glaser反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

已知:，該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E（C16H10）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣____mol。

（4）已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為，現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為

的一氯代物有______種

下列有關(guān)W的說(shuō)法不正確的是______填編號(hào)；

a.能發(fā)生還原反應(yīng)

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)

c.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

d.與苯互為同分異構(gòu)體

寫(xiě)出W的芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生聚合反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________;該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

屬于______填編號(hào)。

芳香烴環(huán)烴不飽和烴炔烴

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

D. 分子式為C9H12的苯的同系物，若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則其一溴代物最多有6種

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為(x＜1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)

B.電池充電時(shí)，a極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+

C.M為陽(yáng)離子交換膜

D.生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為+3IO→+ CHI3+2OH-