A.向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH

C.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑

D.過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

A.1 mol—OH（羥基）與l mol中所含電子數(shù)均為10NA

B.常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2 g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.0.lmol苯與足量氫氣反應(yīng)后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D.10g KHCO3和CaCO3的固體混合物中含有的數(shù)目為0.1NA

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________。

(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空間構(gòu)型是_____________________。

(3)NaN3是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為_____________。寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_______________。

(4)鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是_____。

(5)配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是_______。

(6)某離子晶體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周?chē)�與它最近且距離相等的X共有_________個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為________cm。

①H2O ②CN- ③HS- ④CH3COOH ⑤H2PO ⑥OH-

A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④

幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的 pH：

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”操作發(fā)生的離子方程式為____________。

(2)①“固體①”的主要成分是__________，雙氧水作用為___________。

②如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_______________________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：____________。（不考慮硫酸鎳影響）

(3) “操作 b”中調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍是_________，“操作 c”之前，“調(diào)節(jié) pH 為 2～3”的目的是_______。

(4) “操作 c”具體是指___________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)取 4.000 g 硫酸鎳晶體產(chǎn)品（NiSO4·7H2O）于錐形瓶中，加入足量的去離子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點(diǎn)（發(fā)生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，則產(chǎn)品純度為_________%。（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后 2 位，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）。

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過(guò)題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號(hào)，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過(guò)裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過(guò)裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。

A.已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9，則AY的水溶液呈堿性

B.當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí)，有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)

C.pH=7時(shí)，c(Y-)=c(X-)

D.a、b兩點(diǎn)溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。

②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應(yīng)

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有Al和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成