(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量。

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4。

已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1；

b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)　 ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ；

c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：______。

②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH＞0。

①恒溫、恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

a．COS的濃度保持不變 b．化學平衡常數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變 d．形成2mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)　K=0.25。則該溫度下反應COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K'=__。

③T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g)，達到平衡時COS的轉化率為____。(計算結果保留到小數(shù)點后一位)

(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為。在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為__mol。

已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示。

回答下列問題：

(1)沉淀1的化學式為____。

(2)室溫下，調節(jié)pH為5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。

(3)(NH4)2S的電子式為____；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為____。

(4)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應的離子方程式為____。

(5)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，“操作Ⅰ”應為蒸發(fā)濃縮、____、洗滌、干燥。

(6)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為____。

A. PH3B. BF3C. SO2D. CO2

A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極

B. ②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結晶等過程提純

C.工業(yè)生產中常選用 NaOH 作為沉淀劑

D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

A. A B. B C. C D. D

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無機試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結構簡式是______________________。

(3)A→B的化學方程式是______________________________________，反應類型是______。

(4)A的同分異構體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結構簡式為___________。

(5)有同學認為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點及理由是_____________。