（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。

（2）寫出X的氫化物的化學式：_________，W的氫化物的化學式_________，其沸點比較： ________＞________ ______________ (填化學式)

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因為它不符合________。

（4）以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項的編號）。

A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：

反應②的化學方程式為______________________。

工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學方程式為_________，反應類型屬于_______。

（1）CO2：_______________________

（2）H2S：____________

（3）SO2：___________

（4）NH4+：_________________

（5）CO32-：_____________

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________，有_______個未成對電子。

（2）CuSO4溶液里逐滴滴入過量氨水，形成深藍色溶液。

①深藍色的溶液 是因為生成了一種配離子，其離子符號為____________________

其中配位原子是____________ 。

②NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。

（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價電子排布圖為______。

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點______元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（填大于或小于），其主要原因是____； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）BC3-的立體構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長為a cm，則該晶體密度的表達式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化簡）。

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根據(jù)上表回答問題：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號）．

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__（填化學式）．

④34Se與D同主族，其非金屬性比D__（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為__．

⑤E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）

①物質(zhì)己中含有的化學鍵的類型為__．

②用電子式表示丙分子的形成過程為__．

③由丁電解制得G單質(zhì)的化學反應方程式為__．

已知：①

②

③

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)F的說法正確的是_________。

A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應生成鹽

C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D.的F最多可以和反應

(2)C→D的反應類型是________。

(3)在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。

(4)D→E反應所需試劑是____________。

(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中1個）____。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對應離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價 鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。

（3）不同大小苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN等。一定條件下，SCN與 MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。

（4）NH3分子在獨立存在時 H－N－H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H－N－H 鍵角變?yōu)?/span> 109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知 C60 分子結(jié)構(gòu)和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個 C60 分子中含有σ鍵的個數(shù)為______，C60 晶體密度的計算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數(shù) 的值)

（1）砷的常見氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖 1 寫出 As2O5 分解為 As2O3 的熱化學方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K 時，在 100 mL 燒杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+ AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中 c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖 2 所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于 I2 的生成速率 d．保持不再變化

②0～10 min 內(nèi)，I的反應速率 v(I)＝_______。

③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù) K＝______。

④升高溫度，溶液中 AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至 300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3）， 另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4 而除去，寫出該反應的化學方 程式_________。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________