A.最多有 7 個原子共線

B.最多有 13 個碳原子共面

C.可發(fā)生加成、酯化、消去反應(yīng)

D.不考慮立體異構(gòu)，該分子中共有 7 種化學(xué)環(huán)境不同的氫

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)中除水外還有______。

（2）“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。

A.溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高Ca2+浸取率

B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率

C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率

（4）“碳化”時(shí)，-般采用低溫工藝，對應(yīng)的離子方程式為___。

（5）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（6）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________。

（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）MX3－的空間構(gòu)型 （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_____________ 。

（4）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_____________________ 。

（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________。

（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體，Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有______（填字母）．

A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________，配體H2O中O原子的雜化方式為________．

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________gcm-3．

A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

A.向a 試管中先加入乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，最后加入乙酸。

B.試管a 中通常加入過量的乙酸，目的在于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率

C.試管b 中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸

D.反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到試管b 中有少量白色固體析出，該固體可能為NaHCO3