（1）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是_________；（填水化物化學式）

（2）⑤的最高價氧化物的水化物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式________________

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程________________

（4）⑤的最高價氧化物水化物的電子式________________

（5）請設計實驗證明⑧與⑩的氧化性強弱________________

A. 制取氨氣B. 制取NaHCO3

C. 分離NaHCO3D. 干燥NaHCO3

回答下列問題

(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關系如圖

①前10s消耗的氯氣為________mol,該反應的化學方程式為_________（A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=________

(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。

①另一種是酸C是________(寫名稱)

②A與熱水反應的化學方程式為________

II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應標注(標明正負極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)________

(2)該裝置中負極的電極方程式為________。

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子_____________mol。

A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)

B. 將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=b

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低

D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在表中。

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a___________。

②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內(nèi)CO濃度不變 B．容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____ 。

(2)利用上述反應制備760 9 CH3CO3H，放出的熱量為____kJ。

(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。

實驗1：在25 ℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。

實驗2：在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。

①實驗1中，若反應混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代數(shù)式表示）。

②綜合圖1、圖2分析，與20 ℃相比，25 ℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。（寫出2條）。

(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40 nm和70 nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。

依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.質(zhì)子(H+)由裝置左側(cè)向右側(cè)移動D.該裝置的電解質(zhì)溶液呈酸性

A.該反應的化學方程式為XY

B.M點的正反應速率小于逆反應速率

C.Q點正、逆反應速率相等，反應停止。

D.前20min反應速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1

Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下：

I．Ni(OH)2的制備

以硫酸鎳(NiSO4)為原料制備Ni(OH)2的主要過程如下圖所示。制備過程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀團聚，提升電池性能。

已知：Ni2++6NH3H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O

(1)操作a是 ____。

(2)制備過程中，需先加氨水，再加過量NaOH，請

①先加氨水的目的是 ___。

②用化學平衡移動原理分析加入NaOH需過量的原因是____。

(3)用無水乙醇代替水洗滌濾渣的優(yōu)點是_____答出1條即可）。

II．鎳鎘電池的組裝

主要步驟：①將Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中間以隔膜隔開（如下圖所示）；②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián)；③向電池中注入KOH溶液；④密封。

(4)下列對鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是____（填字母序號）。

a．密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)

b．鎳電極為電池的負極，鎘電極為電池的正極

c．電池組裝后，應先充電，再使用

III.過度充電的保護

電池充電時，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗盡后繼續(xù)充電，會造成安全隱患，稱為過度充電。制造電池時，在鎘電極加入過量的Cd(OH)2可對電池進行過度充電保護，該方法稱為鎘氧循環(huán)法。

(5) Cd(OH)2耗盡后繼續(xù)充電，鎘電極上生成的物質(zhì)為____。

(6)已知：①隔膜可以透過陰離子和分子：②O2可以與Cd發(fā)生反應生成Cd(OH)2。請結(jié)合兩個電極上的電極反應式說明用鎘氧循環(huán)法實現(xiàn)過度充電保護的原理：______________________。