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【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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【題目】現(xiàn)有下列幾組物質：

①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

、

(1)互為同系物的是________(填序號，下同)。

(2)互為同分異構體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質的是________。

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【題目】已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3:1和1:1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3:1

B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點

C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58

D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2:1

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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

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【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

選項

試管實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色

氧化性：I2＞Cl2

B

向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑

濃硫酸有脫水性

C

向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液中含有

D

向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍

溶液中含有

A.AB.BC.CD.D

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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是

A.過程①中，沒有化合價的變化

B.過程②中，發(fā)生反應為S2-+Fe3+=S+Fe2+

C.過程③中，Fe2+作還原劑

D.整個轉化過程中Fe3+可以循環(huán)使用

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【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

C. 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

B.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-

D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

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【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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