A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應

(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質鐵，放出8.3 kJ熱量____________________。

(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176 kJ熱量_________。

(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體，吸收135.4 kJ熱量___________________________。

(4)1 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量________________________。

(5)5.2 g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出260 kJ熱量________。

A. －67.7 kJ·mol－1B. －43.5 kJ·mol－1

C. ＋43.5 kJ·mol－1D. ＋67.7 kJ·mol－1

（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學式是_____。

（2）按如圖裝置，將所得氣體通入后，試管內白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由_____。b裝置的作用是_____。

（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經干燥得到1.12L（標況下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。

（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。

（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定，當______即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（1）上述反應中，作為氧化劑的物質是__，化合價升高的元素是__。

（2）若反應中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。

（1）A的結構簡式為_____；實驗室由A制取苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為_____。

（2）反應②的反應類型為反應_____。設計反應①、反應③的目的是_____。

（3）反應③的試劑和條件為_____。

（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式_____。

（5）由1，3—丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線______。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應原電池的總反應的化學方程式為__。

（3）下列化學反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

（1）寫出上述得到K2FeO4的化學方程式_____。

（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學方程式_____。若反應中產生3.36L（標準狀況）的氧氣，則轉移電子數為_____。

（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因______。

（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產物是____。寫出檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。

（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于原子晶體的是_____。

（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構的知識說明理由_____。

一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。

（3）該反應的平衡常數表達式K=_____，反應20min，測得容器內固體物質的質量增加了8.8g，則0~20min內CO2的平均反應速率為_____。

（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時間t的變化關系如圖所示。該反應是_____反應（選填“放熱”或“吸熱”）。

若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達到平衡時c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____。