C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(　　)

A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5

C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

A.放電時有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有1 mol Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應過程中不允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi

D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料

A.測定一定質(zhì)量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

B.確定分子式為C2H6O的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率

D.測定一定質(zhì)量的Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

己知：TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。下列說法不正確的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為或

C.工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點，節(jié)約冶煉鋁的原料

D.己知11.5 g Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D.1 mol b與足量的鈉反應產(chǎn)生1 mol H2

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個S-S鍵