4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

實驗步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中，裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________， 使用時要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細支管c的作用是________。

(2)寫出步驟①中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外，還有________、________。

(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。

(7)本實驗的產(chǎn)率為______[保留 2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺) = 138]。

實驗一:為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無色)

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是___________________

實驗二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應(yīng)存在一定的限度,他們設(shè)計了如下實驗:

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。

根據(jù)①②的現(xiàn)象,/span>他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應(yīng)限度。

(2)指導(dǎo)老師指出上述實驗①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進方案是________(簡要寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)

A.H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+

B.a點混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

A.元素非金屬性強弱順序為X>Y> W

B.Z的氧化物的水化物是強酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.X與Z具有相同的最高化合價

A.陽極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H+ +2e- =H2 ↑

C.質(zhì)子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3

下列說法正確的是

A.Mn(OH)2、MnO32-在過程I、II中均起催化劑作用

B.過程I中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O

C.將10L上清液中的S2 -轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為480 mg·L-1)，理論上共需要0.03mol的O2

D.常溫下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02 ×1023個

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C. c點，兩溶液中含有相同濃度的OH-

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性-

A. 草酸二酯與H2完全反應(yīng)，需要6mol H2

B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

C. 草酸二酯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應(yīng)

(1)儀器a的名稱是____________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)反應(yīng)開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。

(4)若無B、C兩裝置，所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫化學(xué)式)。

(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。