（2）在標準狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價是________（填選項）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

已知：（1）

（2）

（3）RCOOHRCOCl RCON(CH3)2

回答下列問題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______

（2）下列說法不正確的是______

A．有機物E中的官能團是羧基和酯基 B．有機物C的分子式為C10H17O2Br

C．反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均屬于取代反應 D．1mol有機物E最多可消耗2mol NaOH

（3）寫出F→G反應的化學方程式______

（4）寫出C5H9NO2滿足下列條件的2種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。______，______

（5）請設(shè)計以有機物A為原料合成（）的合成路線______（用流程圖表示，無機試劑任選）。

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______molL－1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配480mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL－1的稀鹽酸。

①配制稀鹽酸時，應選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。

②該學生需要用取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

量取濃鹽酸時俯視刻度線_____，定容時仰視刻度線_____。

（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根據(jù)表：

反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1

（2）向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖1所示。在500℃恒壓條件下，請在圖1中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間（t）變化總趨勢圖。

____________

（二）甲醇還可用CO2與H2在催化劑CZZA（普通銅基催化劑）作用下合成，相關(guān)反應如下：

反應ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1

反應ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1

（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將1mol CO2與3mol H2通入恒容密閉容器中進行反應I和反應II，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度的變化趨勢如圖2所示：

①在553K時，反應體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量為______ mol

②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：______

（三）（4）如圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，a端進入的物質(zhì)為______，工業(yè)上還可以利用該裝置，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，則收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______（填a、b、c或d），

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①___________，②___________，④___________。

(2)反應③中，____________發(fā)生氧化反應，__________發(fā)生還原反應。

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

A. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________。

(2)“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是___________�！叭芙�2”加“幾滴H2SO4”的作用是________。

(3)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________。

(4)“沉淀”時得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(5)“結(jié)晶”應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是__________。

(6)請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量的實驗步驟[備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液：

步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250 mL待測液。

步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去。

步驟3：向步驟2所得溶液中______________。

步驟4：用c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液。

A.CO + CuO CO2 + Cu

B.Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

D.N2＋3H2 2NH3

（1）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________。

②X2的摩爾質(zhì)量為________________。

③Y元素的名稱是________________。

（2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，共消耗鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2（標準狀況下）。

①稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為__________ g·mol－1

③x=________