（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖所示。請(qǐng)解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問(wèn)題：

①已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。

②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________

A．降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ____________________。

(1)寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品可以是______或________(填化學(xué)式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在g處用試管收集氫氣，簡(jiǎn)述用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣的實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：_______________________________________

(4)停止反應(yīng)后，待B處硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取其中固體溶于過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)得溶液a，

①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液，現(xiàn)象是______________。

②該實(shí)驗(yàn)小組用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________

(1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進(jìn)方法是___________。

【題目】溫度為T時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. t1時(shí)刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

HCl：_______________NaHSO4：____________________

（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

呼吸面具中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

印刷電路板處理時(shí)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________

（4）配平下列方程式：

_____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O

_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O

（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：

Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________

HNO3的作用是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是__________。

A.從a到d，HA的電離先促進(jìn)再抑制

B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑D.2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2

(2) 由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知：I2＋2＋2I―)

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________ 。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ 。(已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI)

③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 __________________________________ 。

④如果試樣是液體，用移液管移取時(shí)，下列使用正確的是 _____________________。

+H2SO4 +H2O

已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1℃，沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。

(1)下列操作或描述不正確的是________

A.步驟①濃硫酸要分批滴加且不斷振蕩，并在冰水中冷卻目的是為防止苯胺的揮發(fā)或碳化

B.步驟③倒入冷水中后，若沒(méi)有析出晶體，可用玻璃棒攪拌或加入晶種促進(jìn)晶體析出

C.步驟②加熱采用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度

D.實(shí)驗(yàn)裝置中溫度計(jì)可以改變位置，也可使其水銀球浸入在浴液中

(2)步驟②反應(yīng)時(shí)如圖所示裝置中進(jìn)行，其中儀器a的名稱_________ 。步驟④中洗滌劑最好選擇 ______ 洗滌沉淀的操作是______________。

A. 15%的乙醇 B.熱水 C. 冷水 D.NaOH溶液

(3)苯胺與足量濃硫酸反應(yīng)后，為驗(yàn)證苯胺是否完全反應(yīng)，可取出幾滴反應(yīng)混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液，若 _________現(xiàn)象則認(rèn)為反應(yīng)已基本完全。

(4)步驟⑥中操作X為__________，實(shí)驗(yàn)有時(shí)需要將步驟⑤、⑦、⑧的操作重復(fù)多次，其目的是______________________。

(5)苯胺與濃硫酸混合時(shí)會(huì)反生副反應(yīng)產(chǎn)生鹽類物質(zhì)，寫(xiě)出其反應(yīng)化學(xué)方程式____。

(6)步驟⑤至⑧過(guò)程 ，下列裝置肯定用不到的是___ ，若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。