A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進行蒸餾，但液體也不能蒸干

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強

B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料

A.金剛烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.中間產(chǎn)物X可發(fā)生消去反應，生成的有機產(chǎn)物只有一種

C.金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種

D.上述反應都屬于取代反應

請回答下列問題：

(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________；寫出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。

(2)步驟I反應的化學方程式是___________。

(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學式)，在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過的步驟包括____。

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-等的廢水必須處理后才能排放。

①CN-的電子式是_____________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應的離子方程式是_____。

(5)已知反應：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液，僅供選擇的試劑：鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液，請設計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案_________。

請回答下列問題:

(1)G的化學名稱為_________,C的分子式為__________。

(2)F+X→G+ H2O,X的結構簡式為____________。

(3)H中含有的官能團名稱為__________,I→J的反應類型為______________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有______種。

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基

②能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應

(5)化合物J→苯巴比妥的化學方程式為________________________________。

(6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素( )為原料合成所需無機試劑任選,請寫出流程:_____________________________

(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________。

(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。

(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質(zhì)，試寫出反應的化學方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I- 時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_______________。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。

I.標準溶液的配制

準確稱取AgNO3基準物8.5g，配制成500mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中。

b.加入K2CrO4溶液作指示劑。

c.用AgNO3標準溶液進行滴定，記錄消耗的體積。

d.重復上述操作三次，測定數(shù)據(jù)如下表：

e.數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有___，配制的AgNO3溶液的濃度為___。

（2）AgNO3標準溶液應使用___ (填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管，檢漏后裝液前需要進行的操作有___。

（3）實驗可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，一方面，是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀，現(xiàn)象變化明顯，另一方面，是由于___。

（4）滴定應在近中性或弱堿性(6.5<pH<10.5)的條件下進行，其原因是酸性過強，發(fā)生如下離子反應：___；堿性過強，會導致___。

（5）達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。

（6）由上述實驗數(shù)據(jù)測得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1。

（7）若在配制AgNO3標準溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯，則對c(Br-)測定結果的影響為___ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　 �。�

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

(1)基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為___________________。

(2)Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學鍵類型有____________；Zn(CN)42-中的配體為_______，配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。

(3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡單氫化物HF、HCl、HBr的沸點從高到低的順序為___________，理由為______。

(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構型為_____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為____________________。

(5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對原子質(zhì)量的表達式為_______(用含有ρ、a、NA的表達式表示)。

（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1

則煤氣化主要反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。

（2）現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發(fā)生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標能夠說明已到達平衡狀態(tài)的有___ (填標號)。

①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵；③CO的體積分數(shù)保持不變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強保持不變。

（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時，其正反應速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數(shù)，其數(shù)值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）關于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是___(填字母)。

A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應方向移動

B.甲醇的平衡體積分數(shù)隨著CO與H2投料比的增大而增大

C.使用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉化率

D.在恒溫恒容條件下達到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應方向移動

E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量)，則降溫有利于提高正反應進行的程度

（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)與H2(g)來模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得v正隨時間的變化曲線如圖所示，則t之前v正逐漸增大的原因為___；t之后v正又逐漸減小的原因為___。

（6）煤經(jīng)過一系列轉化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。