A.圖1所示，若將開(kāi)關(guān)與a連接，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；若將開(kāi)關(guān)與b連接，相當(dāng)于“外加電流的陰極保護(hù)法”

B.冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最大的是b點(diǎn)，但b點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離度并非最大

C.圖3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

D.圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

I．研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3，鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）試劑1是過(guò)量的_______，濾渣 2的成分是__________ (寫(xiě)化學(xué)式)；

（2）“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________；

（3）沉鐵后的濾液經(jīng)“操作a”，再經(jīng)過(guò)“過(guò)濾、 洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱，剩余固體的質(zhì)量變化如圖，100°C時(shí)所得固體的化學(xué)式____。

II．研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時(shí)間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）畫(huà)出裝置B______________，B中所用試劑為______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)�，該�?shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_______________(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

【題目】25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說(shuō)法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)

A.該電化學(xué)裝置是原電池裝置

B.電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極a

C.a極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣5.6L時(shí)，理論上玻璃纖維中有NA個(gè)H+從左往右移動(dòng)

A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等

B.通過(guò)核磁共振氫譜可以區(qū)分CH3 CH2CH2OH和

C.莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應(yīng)

D.Cl2與甲苯在光照條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代

下列說(shuō)法不正確的是

A.d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19

B.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C.b點(diǎn)所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)

D.a點(diǎn)所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H2A

A.該分解過(guò)程是：2NON2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

下列敘述不正確的是（ ）

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)包含氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3