高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和___(填名稱)反應(yīng)制備。

（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為___。

（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___，對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）紅磚是用黏土高溫?zé)�結(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

（5）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：___。

（1）B、Y、C分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)_________

（2）元素D基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。

（3）M與D形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______

②此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______，其中配位體為_______分子（填“極性”或“非極性”），

（4）基態(tài)C原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。將A2C通入ED3溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______

（5）用200mL1mol·L-1的BYA溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CY2所得溶液的pH<7，溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________。

（6）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中XY3的原理如圖，陰極的電極反應(yīng)式為_______。

已知：H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____________________。

（2）吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1＝164.3kJ·mol1

CO2(g)+2OH(aq)==CO32(aq)+H2O(l)ΔH2＝109.4kJ·mol1

2HSO3(aq)==SO32(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3＝+34.0kJ·mol1

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學(xué)方程式是________。

③吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是________（寫出1種即可）。

（3）制備無水Na2SO3

①中和塔中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②從中和塔得到的Na2SO3溶液中要獲得無水Na2SO3固體，需控制溫度____________，同時還要_______________，以防止Na2SO3氧化。

已知：①文獻(xiàn)資料顯示：某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀時的pH為：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1

②(NH4)2C2O4溶液顯酸性。

（1）實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒為灰粉，需要用到的實驗儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝C．石棉網(wǎng)

（2）從濾液A→沉淀D的過程中需要加入的物質(zhì)X可以選擇________。

A．CaO B．Ca(OH)2C．NH3·H2O

（3）用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液C時發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。將濾液C稀釋至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液體積如表所示：

①此步操作過程中需要用到圖示中哪些儀器________

②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是__________________________。

③為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，若不洗滌沉淀D，會使測定的鈣元素的含量________(偏低、偏高、無影響，下同)，若不洗滌沉淀E，會使測定的鈣元素的含量________。

④原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(用含a的代數(shù)式表示，已知(NH4)2C2O4的摩爾質(zhì)量為124g·mol－1)。

（4）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是_______________、________________。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，A與水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。

（3）下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為__________；

（2）A+BC的反應(yīng)類型為_______，A的水溶液與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；C()中手性碳原子所連接的羥基在①②③中酸性最_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）B分子中最多有_______個原子共面，向B的水溶液中滴加濃溴水，現(xiàn)象_______；F在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（4）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

（5）在符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))中，核磁共振氫譜有五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____________

①屬于一元酸類化合物；②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

（6）已知：，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。_______

（1）F在周期表中的位置是_____________

（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________

（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號），推理依據(jù)是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)

②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________

③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________

④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）

（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min時, n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）

A．充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑

Ⅱ. 已知有下列反應(yīng)：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

（1）若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng)，對NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0

（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A．混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D. NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變

（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________