(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________（填儀器名稱）。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL�、�25mL③50mL�、�100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號）.

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號）

(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　

④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出　

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線　

⑦定容時，俯視標(biāo)線

A.同溫同壓同體積的12C18O和14N2均含有14NA個電子

B.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA個NH4+

C.14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個共用電子對

D.11.5gNa與一定量的氧氣完全反應(yīng)，一定失去0.5NA個電子

已知：①Al(OH)3與Cr(OH)3性質(zhì)相似。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

回答下列問題：

（1）含鉻污泥預(yù)處理包括高溫煅燒粉碎等步驟，其中高溫煅燒的目的是__(寫一條即可)，濾渣III的成分是__(填化學(xué)式)。

（2）步驟③中操作需要的玻璃儀器有__，步驟①加入H2O2的作用是__。

（3）步驟⑦反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__，寫出步驟④的反應(yīng)離子方程式：__。

（4）為測定產(chǎn)品中K2Cr2O7的含量，某興趣小組將mg產(chǎn)品溶于水配制為500mL溶液，準(zhǔn)確量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入過量的KI充分還原，加___作指示劑，到達終點消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中K2Cr2O7含量為__%。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

B. a、b、c 點的溶液中，離子濃度由大到小順序為a>b>c

C. d點所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

【題目】如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述錯誤的是( )注：氨氣在水中溶解度（體積比——V水：V氣=
1:700，CO2在水中溶解度1:1。

A.A氣體是NH3，B氣體是CO2

B.侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體，寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________。

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________。

設(shè)計一條由2,3－二甲基-1－丁烯制備B的合成路線____________。（合成路線常用的表示方式為：）

溶解度/（g/100g水）

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率