(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________，有關的化學方程式為___________________________________________。

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________。

(1)已知CH3OH(g)＋O2(g) CO2(g)＋2H2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________(填字母)。

a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程

b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2

c．化學變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化

d．1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度

(2)某溫度下，將5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過4 min反應達到平衡，測得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min內(nèi)平均反應速率v(H2)＝________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是________(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

(4)寫出CH3OH燃料電池在酸性條件下負極的反應式______________

A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，做原電池的正極

B．b電極反應式為：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室

D．標準狀況下，電路中產(chǎn)生6moLCO2同時產(chǎn)生22.4L的N2

【題目】一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（ ）

A.一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成

B.一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂

C.一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂

D.一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成

（1）寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______

（2）四種元素中非金屬性最強的元素是______，金屬性最強的元素是______，第一電離能最大的元素是______；

（3）一定條件下B、C單質(zhì)間能反應，相應的反應方程式為______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應不能用于說明氮元素的非金屬性比硫元素的強，理由是______。

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界______。

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有______（用元素符號回答），屬于主族元素的有______（用元素符號回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量_________。

（5）寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式______，寫出h元素的符號______，該原子的價層電子排布圖______。

（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是______，最高價氧化物對應的水化物的化學式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s②離子半徑：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為______，其化學鍵類型有______（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。

②電負性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每個S原子有______對弧電子對。

(1)已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=______。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應在第2min到第4min內(nèi)，O2的平均反應速率為______。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是______(填序號)。

A 使用催化劑　　　B 升高溫度C 減小壓強D 增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A 單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，生成nmolNH3

B 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反應速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

E 若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應式為______。

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學反應速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變