A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1

(1)貝殼的主要化學成分為_________(寫化學式)。

(2)寫出反應②的離子方程式：_____________。

(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(4)Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_________。

(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應，其離子方程式為_________。

【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在2040 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是____________。

（2）該反應的ΔH___________0，其判斷理由是_____________。

（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。

A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1

（4）若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應____________。

A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的___________________________________________。

（2）H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，B含有的官能團是_______________。

（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是________________。

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、_________________。

（4）異戊二烯分子中最多有________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線___________________。

根據(jù)以上相關數(shù)據(jù)回答問題：

(1)用H2表示該反應2 s內(nèi)的平均反應速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是___。

a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：__________。

（2） 過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是_________反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________。

②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學方程式是______________。

（3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。