（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。

（3）將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol；用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。

已知：熔點-59℃、沸點11℃、沸點150℃

中的化學(xué)方程式：

(1)放入儀器中，儀器中的藥品是__________(寫化學(xué)式)。如果儀器改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________。

(2)裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標(biāo)明氣流方向)__________。

(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到中反應(yīng)。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應(yīng)速率

(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，在反應(yīng)起到__________作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉則有__________電子轉(zhuǎn)移。

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生上述反應(yīng):

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是____;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___________,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

a b

(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝_____________。

(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：

①若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；________

（2）x的值。_________

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，加水將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置D的作用是_________________________________；

②寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

③讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

(1)泄漏會導(dǎo)致人體中毒，用于檢測的傳感器的工作原理如圖所示：

①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式：__________

②工作一段時間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：，通過控制條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖所示：

過程Ⅰ的反應(yīng)為：

過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。

(3)在溫度，容積為的絕熱容器中，充入，發(fā)生反應(yīng)：，容器中的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)到時，的轉(zhuǎn)化率是__________。

②根據(jù)圖示，以下各點表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a. b. c. d.

③內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大，而后容器中的反應(yīng)速率減小了，原因是_______。

④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，溫度若為，此溫度下的平衡常數(shù)=__________。

(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理，25℃時用的溶液吸收，當(dāng)溶液時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：。(已知25℃時：的電離常數(shù)，)請結(jié)合所學(xué)理論通過計算說明的原因__________。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。

(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母代號)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_________mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好。

②配制時所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有：___________。

③下列情況會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出