A.質量為16gB.分子數(shù)為6.02×1023

C.體積為11.2 LD.物質的量為2mol

A.通入甲醚的一極為負極，發(fā)生的電極反應為：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e－＝ Fe2＋

C.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在石墨極區(qū)

D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則B的表達式為__________。

請回答下列問題：

(1)圖中濕棉花的作用是____________；硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。

(2)該同學推測反應后硬質試管中固體物質的成分有兩種可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱFe3O4和Fe都有；并設計了如下實驗方案驗證：

①待硬質試管冷卻后，將固體磨碎后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是：______（用離子方程式表示）。

(3)該同學馬上另取少量溶液B于試管中，按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：_______。

(4)該同學向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色，說明Fe2+具有______性。

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中_____元素被還原，氧化產物為__________；用單線橋表示該反應電子轉移情況_________________；

（2）反應②中還原產物為__________，當反應②中生成32克SO2氣體時，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應電子轉移情況____________________________。

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

（1）甲同學認為實驗一中產生的黑色沉淀是___(填化學式)，理由是___。

（2）為驗證推測結果是否正確，甲同學將黑色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱得質量為ag，并按照如圖所示裝置進行實驗，實驗前后稱得干燥管E的質量分別為cg和dg。

為確保實驗的準確性，甲同學認為應在裝置A反應一段時間后再接上裝置E，點燃D中的酒精燈，其理由是___。乙同學認為甲同學的裝置仍有不足，應在E的末端連接一個氣囊，氣囊的作用有兩個：___。甲同學改進實驗裝置后完成實驗，若a、c、d滿足關系式：___，則證明甲同學對黑色沉淀的推測是正確的。

（3）丙同學認為實驗二中的藍色沉淀應為Cu(OH)2，丁同學立即提出反對意見，認為該藍色沉淀一定不是Cu(OH)2。為確認實驗二中藍色沉淀的成分，丁同學從實驗時藥品的加入順序考慮，可能是反應物的用量不同導致產物的不同，并上網(wǎng)查閱資料知，當NaOH溶液少量時會生成堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，反應的離子方程式為___。

（4）進一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍色物質，難溶于水、可溶于酸。請你設計實驗，驗證實驗二中生成的藍色沉淀含有SO42-：___。

A．8 B．6 C．4 D．2

(1)該可逆反應的化學方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡轉化率。

(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發(fā)生上述反應，一段時間后反應達平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列說法錯誤的是_________(填標號)。

A.該反應的

B.平衡常數(shù)大�。�

C.300℃下，減小的值，的平衡轉化率升高

D.反應達到平衡時化

(3)在一定條件下，反應體系中CO2的平衡轉化率a( CO2)與L和X的關系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。

①X表示的物理量是___________。

②L1_____________L2(填“<”“>”)，判斷理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應，測得容器內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。

①4 min時CO2的轉化率為___________。

②T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為___________。