（1）粗銅精煉時，通常用精銅作_______極（填“陰”或“陽”）。

（2）Se與S處于同一主族，比S原子多1個電子層，Se的原子序數(shù)為____________；其最高價氧化物的化學式為________；該族 2~5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：

a．+99.7 kJmol1 b．+29.7 kJmol1 c．－20.6 kJmol1 d．－241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氫反應熱的是________________（填字母代號）。

（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體

ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體

① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式___________。

② 焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為_________。

③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式______________________。

已知：I．反應①、反應②均為加成反應

II． （R和R' 可以是烴基或H原子）請回答下列問題：

（1）CH3CHO分子中碳原子的雜化方式為_______________，CH3CH2OH的沸點明顯高于CH3CHO的原因是________________________。

（2）A的名稱為________________，X的分子式為________________________。

（3）關于藥物Y（）中①、②、③ 3個－OH的酸性由弱到強的順序是____________________。

（4）寫出反應C→D的化學方程式：___________。E→F的化學方程式： ____________。

（5）參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選設計合成Z的路線流程圖：_____________________。合成路線流程圖示例：H2C=CH2 CH3CH2OHCH3CH2Br

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________，SO42 的空間構型為__________（用文字描述）；Cu2+ 與OH－ 反應能生成[Cu(OH)4] 2，[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對的原子是_______（填元素符號）。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJmol1提高NO平衡轉化率的方法有______________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關反應如下：

反應Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJmol1

反應Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJmol1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是___________________。

（3）“電解”過程：HNO2為弱酸，通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應式是____________。

（4）“沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。

請回答：

(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。

(2)寫出反應④的化學方程式__________。

(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。

(4)下列說法正確的是__________。

A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐

B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應

C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D．有機物M為高分子化合物

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為__________。

(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。

（1）用系統(tǒng)命法命名

① _________。

② _________________。

（2）順－2－丁烯的結構簡式為：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的結構簡式為：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的結構簡式為：____________

（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______；

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是: __________________________________________

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是_________________________________________

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

__________

(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+，則證明該結論的實驗方法:_________________________________________

(5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素。原因是(結合離子方程式說明)___________________________________________

(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：_________________________

（1）Zn原子核外電子排布式為______________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為____，C原子的雜化形式為______。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。

①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

②能與醇發(fā)生酯化反應

③能與NaOH溶液或金屬鈉反應

④能發(fā)生水解反應

⑤能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤

A.K+ 移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 濃度基本保持不變