圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是___________________。

加入適量d后溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)，儀器③的名稱是________。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是________(填序號)。

Ⅲ.海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為________。

（1）單質碘與氟反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據(jù)上述條件推測，此反應的總反應速率由_______步反應決定（填序號）。若預先加人淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2與I2的反應，速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1 mol SO2緩通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反應溶液中l3-的物質的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應達到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，該反應的正反應速率和Fe2+與I-的濃度關系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數(shù)）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應速率的關系如下表：

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-濃度對反應速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應速率的影響。

A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5：8

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉移電子為1mol

C. 每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

(1)上述狀態(tài)下可導電的是_________；（填序號，下同）屬于強電解質的是________；屬于非電解質的是______．

(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為_______________________________

(3)用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________；

A. B. C. D.

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液，溶液無明顯變化

B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

A. AB. BC. CD. D

A.硫酸溶液的體積為25 mL

B.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的導電能力:c<d<b<a

（1）電源A極的名稱是____________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：______________________________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。